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Nomenclatura química Nomenclatura química  son las reglas y regulaciones que rigen la designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas. Los compuestos orgánicos son los que contienen  carbono , comúnmente enlazado con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC. Nomenclatura en química inorgánica Los compuestos inorgánicos se clasifican según la  función química  que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades característica de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H +1 ; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion O

La molaridad refleja la concentración de una disolución indicando la cantidad de moles de soluto que aparecen disueltos en cada litro de la mezcla. Un mol, por otra parte, es la porción de sustancia de un sistema que alberga el mismo nivel de entidades elementales que los átomos contenidos en 0,012 kilogramos de carbono 12. También mencionada como concentración molar, la molaridad señala qué tan concentrado está el soluto en la disolución. De este modo, la molaridad revela cuántos moles de soluto hay en cada litro de disolución. Puede decirse, por lo tanto, que la molaridad es igual al número de moles dividido por el volumen de la disolución: Molaridad = Número de moles de soluto / Volumen de disolución: M = n / v Aunque pueden usarse diversas unidades, lo habitual es que se utilice mol/l (equivalente a mol/dm3) para aludir a la molaridad. Dicha unidad se suele expresar como molar, con un M como símbol

El soluto o fase dispersa está formado por partículas sólidas en la mezcla de la suspensión. No se disuelve debido a que es lio fóbico, aborrece el solvente por sus diferencias en polaridad. La fase dispersante puede ser un líquido o un gas, los componentes de las suspensiones se pueden separar mediante procesos físicos como la filtración, la evaporación, la decantación o la centrifugación.                       Se clasifican de acuerdo al tamaño de las partículas que forman la fase dispersa, pudiéndose distinguir tres tipos de dispersiones: las dispersiones groseras, las disoluciones coloidales y las disoluciones verdaderas.                                        Ejemplo: La atmosfera es un ejemplo de suspensión de tipo en aerosoles. Links: https://www.uaeh.edu.mx/docencia http://bit.ly/1bSt80F http://www.educatina.com/quimica/solvente HECHO POR: Valeria Montes de Oca

Los coloides son mezclas heterogéneas de por lo menos dos fases diferentes con la materia de una de las fases en forma finamente dividida (sólido, líquido o gas), denominada fase dispersa, mezclada con la fase continua (sólido, líquido o gas), denominada medio de dispersión. La ciencia de los coloides está relacionada con el estudio de los sistemas en los cuales por lo menos uno de los componentes de la mezcla presenta una dimensión en el intervalo de 1 a 1000 nanómetros   (1 nm = 10 -9 m). Graham en 1861 introdujo los términos coloide y diálisis en un estudio sobre la difusión de la materia en los estados gaseoso y líquido. El término coloide, del griego, significa cola y en la época se refirió a las soluciones de goma arábiga, substancia sin estructura definida y de naturaleza viscosa hoy conocida como macromolécula. Sistemas coloidales están presentes en el cotidiano desde las primeras horas del día, en la higiene personal, jabón, shampoo, pasta de dientes y espuma de

-Disoluciones Son mezclas homogéneas,pues no se distinguen las sustancias que las componen.El tamañonde las partículas en la fase dispersa es menor que un manómetro. Las disoluciones están formadas por un *Disolvente: que es la sustancia y se encuentra en mayor cantidad *Solutos:  son las que están en menor porción.     -Coloides Son mezclas heterogéneas de por lo menos dos fases diferentes con la materia de una de las fases en form a finamente dividida (miden entre 10nm y 10000nm). Si en una habitación en penumbra se hace pasar un haz de luz en el aire, se observaran pequeños puntos luminosos,ya que las partículas de polvo contenidas en ese medio refractan y refieran la luz, con lo que se muestra que son más grandes que las partículas contenidas en las disoluciones. Este fenómeno se conoce como efecto Tyndall , en honor a su descubridor, el físico irlandés John Tyndall (1820-1893). Por otro lado, las partículas coloidales presentan un movimiento

La Química es parte de nuestra vida ya que está presente en todos los aspectos fundamentales de nuestra cotidianidad (lo que hacemos todos los días, voluntaria o involuntariamente). La calidad de vida que podemos alcanzar se la debemos a los avances y descubrimientos que el estudio de la química aplicada nos ha dado. La variedad y calidad de productos de aseo personal, de alimentos enlatados, los circuitos de la computadora, la pantalla de la televisión, los colores de las casas, el frió del refrigerador y la belleza de un rostro existen y mejoran gracias al estudio de la Química. Ésta es una ciencia activa y en constante crecimiento, cuya importancia resulta vital en nuestro mundo. Se encuentra presente en prácticamente todas las actividades de nuestra vida diaria. Por ejemplo, al alimentarnos, la comida nos proporciona energía que se produce mediante diferentes reacciones químicas dentro de nuestras células. Esta energía la usamos para correr, jugar, estudiar y trabajar, ent